练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②IV中的电解方程式为

    （1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。

    （2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿  ；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。

    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工    原料是＿＿＿＿＿＿＿。

    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进 行的操作有蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥等。

    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。

     

    【答案】

    （1） MnSO4 （2分）

    （2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀 （2分）

     （3） Fe2O3、Al2O3、S  （4） 纯碱、硫酸   （5）降温结晶 、1.03

    【解析】

    试题分析：

    （1）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的产物是还原产物；比较信息①，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4，故答案为：MnSO4；

    （2）根据框图：向MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全，在加热的环境下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，根据IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4，可知C为硫酸，故答案为：增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀；促进Fe3+和Al3+的水解；H2SO4；

    （3）该实验的目的就是制备二氧化锰与锌，因而就需要把氧化铝、铁元素、硫元素除去．根据流程图不难得出该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有硫、氧化铁、氧化铝，故答案为：Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4；

    （4）根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是氢氧化钠和硫酸，故答案为：纯碱和硫酸；

    （5）据反应MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得0．7x ×87：0．8y×97＝1：1，故x：y=1．03，故答案为：1．03．

    考点：本题考查的是化工流程问题。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南模拟）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
    ②IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
    （1）A中属于还原产物的是
    MnSO4
    MnSO4
    ．
    （2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
    增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀
    增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀
    ；
    Ⅱ需要加热的原因是
    促进Fe3+和Al3+的水解
    促进Fe3+和Al3+的水解
    ；C的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是
    Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4
    Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4
    ．
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
    纯碱和硫酸
    纯碱和硫酸
    ．
    （5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是
    1.03
    1.03
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
    已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
    电解
    MnO2+Zn+2H2SO4．
    （1）A中属于还原产物的是
    MnSO4
    MnSO4
    ．
    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
    调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀
    调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀
    ；II需要加热的原因是
    加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀
    加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀
    ；C的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是
    硫、氧化铁、氧化铝
    硫、氧化铁、氧化铝
    ．
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
    碳酸钠、硫酸
    碳酸钠、硫酸
    ．
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4?10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥等．
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是
    1.03
    1.03
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。

    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是              。

    （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是          ：C的化学式是            。

    （3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是             。

    （4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式            。

    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、           、

        过滤、洗涤、干燥等。

    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省襄阳市高三12月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。

    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是    。

    （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是    ；Ⅱ需要加热的原因是    ；C的化学式是    。

    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为    ，    ；

    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是    。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案