Question

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度．影响反应速率的因素是（　　）

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

Answer 1

分析：该反应的离子方程式为：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，Cl^-与该反应无关．

解答：解：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；
④因Cl^-不参加反应，Cl^-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl^-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，
故选C．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键，题目难度中等．