Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al³⁺的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2=1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

Answer 1

D

因为酸性有:HCl>H₂CO₃>HC>C>Al(OH)₃,所以在向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸的过程中,首先发生反应①Al+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓,则a线表示的是Al的物质的量,D选项正确,且n(Al)="n(HCl)=0.05" mol;然后发生反应②C+H⁺HC,b线表示的是C的物质的量,c线表示的是HC的物质的量,n(C)="n(HCl)=0.05" mol,则n(C)∶n(Al)=1∶1,A选项错;V₁表示C与HC物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V₁="75" mL,M表示反应C+H⁺HC恰好完成,此时并没有放出CO₂,C选项错;再后发生反应③H⁺+HCCO₂↑+H₂O,HC的物质的量对应的是d线,再后发生反应④Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O,Al³⁺的物质的量对应的是e线,V₂="3×50" mL+150 mL="300" mL,V₁∶V₂=75∶300=1∶4,B选项错。