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    4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：
     元素原子结构或性质 
     A 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代
     B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
     C 地壳中含量最多的元素
     D D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素
     E 其单质主要存在于火山口附近
     F 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性
     G G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是；
    （2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
    （3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
    （4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：，
    已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
    Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：

    （1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）

    分析 Ⅰ、A其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代，判断为14C，
    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性，判断为N元素，
    C地壳中含量最多的元素为O，
    D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素，判断为Al，
    E其单质主要存在于火山口附近，为S元素，
    F是生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性判断为Fe，
    G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的为Na．
    （1）主族元素周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，F是Fe，原子序数为26，四个电子层，最外层2个电子，次外层14个电子；
    （2）比较非金属性强弱的九条依据
    1．元素在周期表中的相对位置．
    ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等．
    ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等．
    2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强．
    如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
    3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强．
    如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，
    所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P．
    4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强．
    如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，
    则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si．
    5．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质．
    如2F2+2H2O=4HF+O2↑；O2+4HCl=2H2O+2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；3Cl2+2NH3=N2+6HCl；Cl2+H2S=S+2HCl．
    6．非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱．
    常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F．
    7．与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强．
    如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S．
    8．几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱．
    如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯．
    9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强．
    （3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是碳酸氢铵，它与足量NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气和水；
    （4）1molA的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，乙炔的结构式为H-C≡C-H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对；已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40KJ，写出该氢化物燃烧热；
    Ⅱ、（1）若乙是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，应为水，甲是单质，则甲为Na，乙为Na2O2，所以丙为NaOH，丁物质常用于食品工业，则丁为NaHCO3；
    Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （2）若丁物质具有两性推断丁为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明丙为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断甲为Al，乙为AlCl3，依据推断出的物质判断，PH=-lgC（H+）结合Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）计算．

    解答 解：Ⅰ、（1）A其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代，判断为14C，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为，所以A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族，F是生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性判断为Fe，Fe的原子序数为26，四个电子层，最外层2个电子，次外层14个电子，原子结构示意图是，
    故答案为：第二周期，第ⅣA族；；
    （2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是证明O和S非金属性强弱，
    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态，不能说明非金属性强弱，故①错误；
    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的判断依据，故②正确；
    ③C与E形成的化合物中，E为S元素呈正价，故③正确；
    ④E的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点，沸点不能说明非金属强弱，故④错误；
    故答案为：②③；
    （3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3，碳酸氢铵与足量NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，
    故答案为：NH4HCO3；NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O；
    （4）1molA的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，乙炔的结构式为H-C≡C-H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式为，1g该气态乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为40kJ，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=（-26×40kJ/mol）=-1040kJ/mol，
    故答案为：；1040kJ/mol；
    Ⅱ、（1）若乙是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则甲为Na，乙为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；电子式为，是含有离子键和共价键的离子化合物，丙为NaOH，丁物质常用于食品工业，则丁为NaHCO3，乙→丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）若丁物质具有两性推断丁为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明丙为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断甲为Al，乙为AlCl3，丙→丁反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，铝离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）=1.3×10-33，c（OH-）=$\root{3}{\frac{1.3×1{0}^{-33}}{1.3×1{0}^{-6}}}$=1×10-9mol•L-1，PH=-lgC（H+）=-lgC（10-5）=5，
    故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；5．

    点评 本题考查了物质结构有关知识，侧重元素推断以及物质转化关系的应用和性质应用，主要考查钠及其化合物、铝及其化合物性质的综合应用，注意元素周期律递变规律的高频考点，题目难度中等．

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    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.45mol/L

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    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    9．将40g镁、铁、锌组成的混合物语适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液测得固体质量136g，在上述溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液使金属离子全部转化为沉淀，则此沉淀的质量是（　　）
    A．96gB．74gC．82.5gD．无法计算

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    1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

    已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
    请回答下列问题：
    （1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
    A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
    （2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
    （3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
    （4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
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    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
    ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
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    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （3）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
    （4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．

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    19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

    （1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
    （2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4．（填化学式）
    （3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
    （5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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