Question

(1)已知0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
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(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　       ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃＝________。

Answer 1

(1)CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol
(2)Q₁－Q₂

解析试题分析：（1）0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，则该反应的热化学方程式是CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，①－②即得到 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以该反应的反应热ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂，所以Q₃＝Q₁－Q₂。
考点：考查热化学方程式的判断，盖斯定律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。