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    8．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3•H2O的电离程度增大
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D明矾可用于净水明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；
    B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
    D．氢氧化铝具有吸附性．

    解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A正确；
    B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；
    C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
    D．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
    A．CH3COONaB．KNO3C．CuSO4D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出16g铜时，右池的阴极析出了6g 固体，则右池中溶质可能为（　　）
    A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

    根据上图回答下列问题
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
    （1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有②③ （填序号）．
    ①铁元素被氧化    ②铁元素被还原     ③铁元素由+3价转化为+2价
    为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是① （填序号）．
    ①擦干      ②放在潮湿的地方
    （2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（　　）
    A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅
    C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为实际可行的方法是A，理由是使用催化剂能加快反应速率，且易操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
    B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
    C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    （1）【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    （2）利用以下装置进行试验

    实验必需的装置是：A→C→E（按氯气流向的顺序用序号书写）
    （3）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，不能（能或不能）判断反应的先后顺序．
    （4）请在表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加KSCN；

    向B试管中滴加淀粉：    		①若A变红色，
    B不变色则假设1成立
    ②若A不变色，
    B变蓝色则假设2成立
    ③若A变红色，
    B变蓝色则假设3成立
    （5）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过0.112L．（标准状况）
    （6）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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