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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2
    B．Na与盐酸反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
    C．钠投入CuSO4溶液中：Cu2++2Na═Cu+2Na+
    D．Na与O2反应：4Na+O2═4Na++2O2-

    分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；
    C．钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜，反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀；
    D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠不能拆开．

    解答 解：A．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．Na与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B正确；
    C．钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
    D．Na与O2反应生成氧化钠，氧化钠需要保留化学式，该反应不存在离子方程式，正确的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

    A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．银是一种贵重金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．
    （1）久存的银制品表面会因变黑而失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值为2．
    （3）AgNO3在光照下易分解成Ag和红棕色气体等物质，该反应的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）如图所示的原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
    ①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为BrCH2CH2Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
    ②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键
    C．离子化合物中一定含离子键D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe2O3），
    具体生产流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于塑料的是（　　）
    A．有机玻璃B．锦纶C．阿胶D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连线题．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量

    B．摩尔质量即相对分子质量

    C．摩尔是物质的量的单位

    D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

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