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    18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同
    B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
    C．乙中SO3的体积分数大于丙
    D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

    分析 A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化；
    B、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大；
    C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小；
    D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小；

    解答 解：A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不同，故A错误；
    B、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；
    C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，乙中SO3的体积分数大于丙，故C正确；
    D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了化学平衡建立的过程分析判断，平衡影响因素的分析应用，注意容器和温度压强的特征理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    （1）升高温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    （3）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件．在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法．下列关于13C和15N的叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N具有相同的中子数
    B．0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
    C．等物质的量的13C17O和15N2，两气体具有相同的质子数、原子数和质量
    D．13C、15N和C60、N70互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
    ①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
    （2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
    （3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（　　）
    XYZ结论
    AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）验证甲醛的还原性
    BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）验证一氯甲烷含氯元素
    CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）验证二氧化硫的漂白性
    DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）验证氯气的强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的离子方程式：
    （1）实验室制备二氧化碳气体CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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    （4）氢氧化钠溶液与硝酸的反应H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a．则下列说法正确的是（　　）
    Y
    X
    Z
    A．Y是非金属性最强的元素B．Z是金属元素
    C．Y的原子序数为a-7D．X的气态氢化物化学式为H2X

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