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    20．如图所示装置可用于多种实验．
    （1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况．
    ②B装置的作用是除去混入的HCl气体，
    ③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值53.3mL．
    （1）黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
    a．高空排放                                b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                  d．用来漂白凉果等食物．

    分析 （1）①依据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，根据元素化合价变化和电子守恒标注物质转移电子数；
    ②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除杂需要用饱和食盐水除去氯化氢，减少氯气的溶解；③依据化学方程式计算理论值，实际过程中浓盐酸变稀，不能再生成氯气；
    （1）根据化合价的升降，化合价降低的元素被还原；
    （2）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；

    解答 解：（1）①用双线桥标出反应中的电子转移情况为：；
    故答案为：；
    ②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除杂需要用饱和食盐水除去氯化氢，减少氯气的溶解；
    故答案为：除去混入的HCl气体；
    ③按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况）物质的量为0.2mol，
    依据化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，
                                                16mol                                   5mol
                                                0.64mol                               0.2mol
    V（HCl）=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.64}{12}$=53.3mL
    故答案为：53.3；
    （1）8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；
    故答案为：Cu、O；
    （2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
    a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；                  
    b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
    c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO3，故c合理；
    d．二氧化硫有毒不能用来漂白凉果等食物，故d不合理；
    故答案为：bc．

    点评 本题考查了实验室制备氯气的方法设计和装置分析应用，氧化还原反应电子转移标注方法，氯气性质和过氧化钠性质是解题关键，注意浓盐酸变稀后不能和高锰酸钾溶液反应生成氯气，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （3）C装置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空气．
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    A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填写下列空白
    （1）Cu+HNO3（稀）-Cu（NO3）2+NO↑+H2O配平后，HNO3的化学计量数为8
    （2）Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O配平后，KOH的化学计量数为6
    （3）KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化学计量数为16
    （4）Mn2++BiO3-+H+-MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为14
    （5）MnO4-+H++Fe2+-Mn2++Fe3++H2O离子方程式中缺的反应物为H+
    （6）从上面的（4）（5）两个反应中，我们得到氧化性由大到小的顺序为BiO3-＞MnO4-＞Fe3+．

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    A． 所有碳原子可能在同一平面上
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