Question

13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
（1）有关反应的离子方程式是Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，试管中看到的现象是片上有大量气泡生成，镁片不断溶解．
（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

分析 （1）镁片与盐酸反应现象为镁片上有大量气泡生成，镁片不断溶解，二者反应生成氯化镁和氢气；
（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，据此回答；
（3）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，据此回答．

解答 解：（1）镁片与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，反应现象为镁片上有大量气泡生成，镁片不断溶解，
故答案为：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；片上有大量气泡生成，镁片不断溶解；
（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热；
（3）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即MgCl₂溶液和H₂的总能量低于镁片和盐酸的总能量，故答案为：低于．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．