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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．1mo lCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA
    C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

    分析 A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、和次氯酸钠；
    B．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    C．依据N=CVNA计算解答；
    D．氦气为单原子分子，氟气为双原子分子；

    解答 解：A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、和次氯酸钠，1mol氯气参加反应转移电子数为1mol，故A错误；
    B．随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以转移电子数小于2NA，故B错误；
    C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.3L×2mol/L×NA=0.6NA，故C正确；
    D．氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气物质的量都是1mol，前者含有原子数为1NA，后者含有原子数为：2NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等，注意氦气为单原子分子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克放入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求
    （1）有多少克纳被氧化？
    （2）所得溶液的浓度为多少？
    （3）该溶液能溶解多少克铝？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
    C．熔融的KNO3、酒精D．液态的醋酸、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图：
    B．碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
    C．次氯酸的结构式：Cl-O-H
    D．过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成黄棕色，有气泡产生
    DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
    ①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和b（填字母）的浓度．
    a．氟氯烃        b．二氧化氮        c．二氧化碳
    ②下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
    对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    ①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    ②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用图2装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯   b．滴加盐酸   c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是bca（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2-→O2
    ②制氨气NH4Cl-→NH3
    ③制氯气HCl-→Cl2
    （1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是②  （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
    （5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
    A．100mL量筒
    B．托盘天平
    C．玻璃棒
    D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒
    F．胶头滴管
    G．100mL烧杯
    H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中不正确的是BC  （填写字母）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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