Question

用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）2+2NO₂↑+2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；
（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______．

Answer 1

解：（1）反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2．
故答案为：2；HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（2）方程式H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O中化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6价→+4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，所以H₂SO₄是氧化剂，SO₂是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2．
故答案为：2；H₂SO₄；H₂S；S；SO₂；
（3）方程式C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中化合价的变化为：C→CO₂，C元素由0价→+4价，一个C原子失去4个电子，所以C是还原剂，CO₂是氧化产物；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得1个电子，所以HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物；得失电子的最小公倍数是4，所以其转移电子数为4．
故答案为：4；HNO₃；C；CO₂；NO₂；
分析：根据得失电子判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物判断；氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数．
点评：本题考查了氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的区别，侧重考查学生对概念的辨别能力；要注意：氧化剂对应的产物是还原产物不是氧化产物，还原剂对应的产物是氧化产物不是还原产物．