Question

11．将3.9g Na₂O₂投入到足量的水中充分反应．请计算：
（1）过氧化钠的物质的量是多少？
（2）该反应生成的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠的物质的量；
（2）发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，计算氧气物质的量，再根据V=nV_m计算氧气体积；
（3）根据钠离子守恒计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算NaOH溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，则n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05 mol，
答：过氧化钠的物质的量为0.05mol；
（2）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，可知 n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂O₂）=0.025mol，标况下V（O₂）=0.025 mol×22.4L/mol=0.56L，
答：标况下生成气体的体积为0.56L；
（3）根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.1mol，氢氧化钠溶液物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L
答：将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算、物质的量计算等，比较基础，有利于基础知识的巩固．