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    19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．
    （1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用．

    分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以杀菌消毒、漂白等作用；

    解答 解：（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （2）漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸钙反应生成次氯酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以杀菌消毒、漂白等作用
    故答案为：Ca（ClO）2，使Ca（ClO）2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用；

    点评 本题考查了氯气的性质等知识点，为高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意次氯酸有强氧化性的强氧化性、不稳定以及漂白性的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，则0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
    ①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　　）
    A．①③B．③②C．①②③D．③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是
    ①CSO的电子式：       
    ②对硝基苯酚的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④苯分子的比例模型：
    ⑤葡萄糖的实验式：CH2O     
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（　　）
    A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）
    A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰

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    8．
    磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶．实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：
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    （2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向移动．
    （3）步骤3的目的是将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离．
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    （5）本次实验收率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol
    B．若反应中转移的电子数可能为$\frac{1}{3}$mol
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    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕3

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