Question

3．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/LCH₃COONa溶液与0.1 mol/LCaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）
• B． 将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）
• C． 0.1 mol/LCH₃COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．依据溶液中物料守恒分析判断；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（Cl），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），计算分析判断；
C.0.1 mol/LCH₃COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7，依据溶液电荷守恒分析判断；
D.0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合得到等浓度一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析．

解答 解：A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），0.1 mol/LCaCl₂溶液中2c（Ca²⁺）=c（Cl^- ），等体积混合c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^- ），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（Cl），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O），故B正确；
C.0.1 mol/LCH₃COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中溶质为CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，存在电荷守恒得到c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C错误；
D.0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合得到等浓度一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液中存在物料守恒2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），c（Cl^-）+c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了电解质溶液中反应产物判断、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．