（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；
② 。
（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。
（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ， 其理由是 。
（4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。
①装置乙的作用是 。
②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性
c．漂白性 d.不稳定性
③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
（1）①缺少二氧化硫的干燥装置（1分）； ②不能使用长颈漏斗（1分）
（2） H2SO3、HSO3-、SO32－（1分）
（3）不正确（1分） 因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸（1分）。
（4）①尾气处理；（1分）②a；（1分）
③Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．（2分）
【解析】
试题分析：（1）该同学的实验目的是为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，所以二氧化硫必须是干燥的，缺少干燥装置；其次不能用长颈漏斗盛放硫酸，应该用分液漏斗；
（2）二氧化硫通过品红的酒精溶液，溶液不褪色，而通过品红的水溶液褪色，二氧化硫通入酒精溶液与二氧化硫的水溶液中不同的粒子主要有H2SO3、HSO3-、SO32－，这些粒子都可能是使品红褪色的粒子；
（3）亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体溶于水后，水解都得到H2SO3，所以不能判断是使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。该同学的判断是不正确的；
（4）①装置乙用于吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气；
②Na2S与二氧化硫反应生成S单质，二氧化硫中的S元素的化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，答案选a；
③Ca(ClO)2溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，剩余该方程式中的沉淀是CaSO4，根据元素守恒，判断另一物质是H+，SO2中S元素化合价升高2价，Ca(ClO)2中Cl元素整体降低2价，所以方程式中SO2与Ca(ClO)2的系数均是1，根据电荷守恒和观察法配平其他物质的系数，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．
考点：考查二氧化硫的制取实验、性质的验证实验，对反应的分析，离子方程式的配平
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A．2C====2A+B；ΔH＞0
B．2A+B====2C；ΔH＞0
C． 2C(g)==== 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
D． 2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于有机物说法正确的是 （ ）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( )
A．H2O的电子式：
B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：填空题
（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
时间（h） 物质的量（mol） |
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 |
| 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 |
| 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 |
| 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2 
2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋
B．电池的正极产生的还原产物是水
C．电池工作时，H＋向负极移动
D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。
该反应的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __ （选填编号）。
A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)
A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B．该混盐的水溶液具有漂白性
C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D．该混盐具有较强的还原性
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