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    19．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价整合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式C6H7O7
    B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
    C．X可以发生氧化反应、取代反应和消去反应
    D．1molX分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2

    分析 A．根据X的结构简式确定分子式；
    B．羧基不能与氢气发生加成反应；
    C．可以燃烧，属于氧化反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，羟基相邻的碳原子的邻位碳原子上含有H原子，可以发生消去反应；
    D．羧基与碳酸氢钠反应，羧基、羟基均与Na反应，1molX分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体物质的量之比为3：2，但气体摩尔体积未知，导致无法计算其体积之比．

    解答 解：A．根据X的结构简式，可知X分子式为C6H8O7，故A错误；
    B．羧基不能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C．可以燃烧，属于氧化反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，羟基相邻的碳原子的邻位碳原子上含有H原子，可以发生消去反应，故C正确；
    D．羧基与碳酸氢钠反应，羧基、羟基均与Na反应，1molX分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体物质的量之比为3：2，但气体摩尔体积未知，导致无法计算其体积之比，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，注意：该分子中的醇羟基不能发生氧化反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强
    D．减小压强   E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，
    c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没处于平衡状态则该反应向逆方向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）气体E的电子式，G的化学式是NaAlO2．
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量的铁粉和250mL某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：

    根据上述信息，回答下列相关问题：
    （1）充分反应后，硝酸无（填“有”或“无”）剩余；投入的铁粉质量为44.8g．
    （2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
    （3）生成的气体中，NO与NO2的体积比为1：2（不考虑NO2与N2O4的相互转化）．
    （4）本题中，铁粉和硝酸总反应的化学方程式为：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
    （5）将含有1mol溶质的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀释到500mL，此时所得溶液最多可溶解金属铜的质量是60.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　　）
    A．通入HCl气体B．加入适量氢氧化钠固体
    C．加入适量KHCO3D．加入适量Na2CO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）
    A．光导纤维--硅酸盐材料B．透明饮料瓶--合金材料
    C．纯棉织物--合成纤维材料D．橡胶轮胎--有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料利用率，减少污染物的排放．
    ②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （2）图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是b、d（填字母）．
    a．A点时溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程终得到晶体是Cu（NO3）2•3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性主要是因为发生了电离，如：2NH3?NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是N2O4?NO++NO3-；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

    制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
    （1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
    （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
    （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

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