20世纪30年代.Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图.说明这个反应是反应.NO2和CO的总能量 CO2和NO的总能量. (2)在某体积为2L的密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为。

②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持变 B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

【答案】

（1）放热 > （每空1分，共2分）

（2）①0.05mol·L^—1·mol^—1 ②1.5mol ③B D （每空2分，共6分）

【解析】（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。

（2）生成NO是0.2mol，根据方程式可知消耗CO₂也是0.2mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以CO₂的反应速率为；根据方程式可判断，反应前后气体体积是不变的，所以平衡时的物质的量就是起始时物质的量，即为1.5mol；当正反应速率和逆反应速率相等时（不为0），各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为平衡状态，所以B正确。反应前后都是气体，质量一定相等，A不正确。气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，在反应过程中，质量和物质的量始终是不变的，所以平均相对分子质量始终不变，C和E不正确。D中反应速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。答案选BD。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图

；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol^-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=

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．

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对于含氧酸与醇反应生成酯时，是酸提供羧基还是醇提供羟基曾是20世纪30年代化学界的一大疑难问题。1934年某科学家用苯甲酸与一种硫醇（RSH）进行酯化，结果产物不是硫化氢和普通酯，而是含硫的酯和水。若8 g该硫醇A与苯甲酸在一定条件下反应后生成16.6 g含硫的酯，同时还有1.8 g硫醇A剩余，则A的结构简式是( )

A.CH₃SH B.CH₃CH₂SH

C.（CH₃）₂CHSH D.CH₃CH₂CH₂CH₂SH

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科目：高中化学 来源： 题型：

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

图Ⅰ

图Ⅱ

(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_______(选填“A”“B”或“C”)。

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________________。

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol^-1	197	360	499	X

图Ⅲ

已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

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（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；（图中为1molNO₂与1molCO的反应）

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁ ，E₂ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：

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