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    18．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是③（填序号，下同），呈中性的是①，呈碱性的是②．
    （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

    分析 （1）NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    （2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊．

    解答 解；（1）①NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，②CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，③NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故答案为：③；①；②；
    （2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解．

    点评 本题考查了溶液pH的酸碱性、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．已知和两种结构式互为同分异构体（a、b为不同的原子或原子团），被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    1．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出C、D的元素名称：C钠 D氯．
    （2）写出化学方程式：
    ①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为NA．
    （3）C元素离子的离子结构示意图，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2

    （2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
    时间（min）51015202530
    压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）0.980.900.780.660.660.66
    反应在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
    （4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
    ①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
    ②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
    （5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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    13．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
    （1）G元素在周期表中属于d区
    （2）G3+最外层电子排布式为3s23p63d3
    （3）BD32-中B原子的杂化类型为sp2杂化
    （4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO3．
    （5）下列说法不正确的是aceg．
    a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
    b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
    c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp3
    d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    e．A2D2分子的空间构型为直线形
    f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
    g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
    （6）用锌还原TCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×1023．
    （7）已知在25℃、101kPa 下：
    A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
    C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4则△H4=-2317kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
    ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClO
    CBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
    DS2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+过量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液
    C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
    D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．s区元素都是金属元素B．p区元素全部都是非金属元素
    C．d区、ds区和f区由副族元素组成D．s区和p区由主族和0族元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列粒子半径比较中，正确的是（　　）
    A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
    C．O2-＞S2-＞Cl-＞Br-D．F-＞Li+＞Na+＞S2-

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