一氧化碳是一种重要的化工原料．(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:FeO 加热 . Fe(s)+CO2(g).△H=-1kJ/mol．温度升高.化学平衡移动后达到新的平衡.高炉内CO2和CO的体积比将 (填“增大 .“减小或“不变 )．已知1100℃时.该反应平衡常数K=0.263.现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L.c(CO)=0.1mol/L.此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）

加热

Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应______．
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去．在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

△

CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，若平衡时n（H₂O）/n（CO）=1，则CO转化为CO₂的转化率为______．
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．

（1）反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数应减小，（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，
Q=

0.025

0.1

=0.25＜0.263，反应向正反应方向进行，
故答案为：减小；A；
（2）若平衡时n（H₂O）/n（CO）=1，根据反应方程式可知，起始时H₂O和CO物质的量相等，设H₂O和CO的物质的量都为1mol
平衡时转化xmolCO，
CO（g）+H₂O（g）

△

CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol）：1       1            0        0
转化（mol）：x       x            x        x
平衡（mol）：1-x      1-x          x        x
则

(1-x)2

=1，
x=0.5，
则CO转化为CO₂的转化率为

0.5

×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）n（CO）=

2.52×106g

28g/mol

=9×10⁴mol，
设用于制备甲醇的CO物质的量为x，用于和甲醇反应的CO为y，
则

x+y=9×104mol

80%x=y

，
x=5×10⁴mol，y=4×10⁴mol，
n（HCOOCH₃）=4×10⁴mol×85%=3.4×10⁴mol，
m（HCOOCH₃）=3.4×10⁴mol×60g/mol=2.04×10⁶g=2.04t，
答：2.52tCO最多可制得甲酸甲醛2.04t．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南京三模）一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）

加热

Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应

．
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去．在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

△

CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，若平衡时n（H₂O）/n（CO）=1，则CO转化为CO₂的转化率为

50.0%

．
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 .

A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为。

（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型：填空题

（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为        。
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。