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某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(    )

A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

C

解析试题分析:由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点所示溶液中水电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。
考点:电解质溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(  )

A.c(Na)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na) = c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
C.c(OH)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H)
D.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)
④常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1]:c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度
C.H的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是

A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是(    )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是(     )

图1                               图2

A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为(   )

A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是

A.溶液中H的物质的量前者大于后者
B.前者的电离程度小于后者
C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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