某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+) = c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.c(OH-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-) |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
④常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
A.①④ | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 | B.电离的程度 |
C.H+的物质的量浓度 | D.CH3COOH的物质的量 |
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度高于25℃ |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1 |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性 |
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已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )
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常温下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是( )
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线 |
B.a与b的关系是:a<b |
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) |
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
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已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( )
A.1 : 9 | B.10: 1 | C.9 : 1 | D.1: 10 |
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在相同温度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是
A.溶液中H+的物质的量前者大于后者 |
B.前者的电离程度小于后者 |
C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
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