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    【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

    ①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol

    ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　)

    A. 正交硫比单斜硫稳定

    B. S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

    C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

    【答案】A

    【解析】已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2 (g)△H1=-297.16kJmol-1 ；②S(s，正交)+O2(g)=SO2 (g)△H2=-296.83kJmol -1；①-②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=-0.33kJmol -1；A．依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故A正确；B．根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=-0.33kJmol -1，故B错误；C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D．①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

    ②每生成1molFeO42-转移_______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为______________mo1。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出离子方程式：

    （1）MgO溶于稀硫酸____________________。

    （2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。

    （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。

    （4）醋酸和氨水混合_______________________。

    （5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

    （6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

    （7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ 　）

    A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

    B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

    D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

    A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

    B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

    C. Na2O2只作氧化剂

    D. 氧化产物只有Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    (1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

    (2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

    (4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

    A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

    C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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