练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式错误的是(    )
    A．向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al3++4OH-====+2H2O
    B．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］++2H2O
    C．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2反应：Ca2+＋2OH-＋2====CaCO3↓＋＋2H2O
    D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O====+HClO
    C
    C项忽略Ca2+的来源，Ca2+过量生成物中无，应为Ca2+＋OH-＋====CaCO3↓＋H2O；D项在次氯酸钙溶液中通CO2气体,先有CaCO3沉淀生成，再继续通入，生成可溶性的碳酸氢钙，D项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （改编）25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：
    物质
    		AgC1
    		AgBr
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		淡黄
    		黄
    		黑
    KSP
    		1.8×10-10
    		7.7×10-13
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下叙述中不正确的是（   ）
    A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生
    B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同
    C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）
    1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    (1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
    (2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
    (3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
    (4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
    (5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有NO3－、CH3COO－、S2－、SO32－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，搅拌后再加入过量的NaOH溶液，溶液中没有减少的离子是          （   ）
    A．NO3－B．CH3COO－C．S2－D．SO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是  (     )
    A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
    B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
    C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
    D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中的试剂b不可能是（　　）
    A．AgNO3B．NaOHC．HClD．H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
    （1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
    A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42 g SiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
    （3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
    （1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
    （2）YO3-中Y的化合价是_______。
    （3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案