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    氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．
    （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示．这种合金中La与Ni的原子个数比为
     
    ；其中基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
    微粒 a b c d e f g
    原子核数 双核 双核 三核 四核 四核 五核 五核
    所带单位电荷 0 -1 0 0 +1 0 +1
    ①与c互为等电子体的一种阴离子是
     
     （填化学式）；
    ②f微粒中中心原子的杂化方式为
     
     杂化．
    ③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a
     
     f（填“＞”、“=”或“＜”）
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）利用均摊法计算该晶胞中La原子、Ni原子个数之比；Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子；
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，由表格中的特点可知，a为HF，b为OH-，c为H2O，d为NH3，e为H3O+，f为CH4，g为NH4+，
    ①具有相同原子数和价电子数的微粒为等电子体；
    ②甲烷中没有孤对电子，成键数为4；
    ③HF易溶于水，甲烷不溶于水；
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，则Ni与NH3的个数比为1：6．
    解答： 解：（1）该晶胞中La原子个数=8×
    1
    8
    =1，Ni位于晶胞的面上与内部，晶胞中Ni原子数目=1+8×
    1
    2
    =5，故该物质中La原子、Ni原子数目之比=1：5，Ni是28号元素，其核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，
    故答案为：1：5；1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，由表格中的特点可知，a为HF，b为OH-，c为H2O，d为NH3，e为H3O+，f为CH4，g为NH4+，
    ①具有相同原子数和价电子数的微粒为等电子体，则H2O与NH2-互为等电子体，故答案为：NH2-；
    ②甲烷中没有孤对电子，成键数为4，中心C原子为sp3杂化，故答案为：sp3；
    ③HF易溶于水，甲烷不溶于水，则溶解度HF＞CH4，故答案为：＞；
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，则Ni与NH3的个数比为1：6，该配离子的化学式为[Ni（NH3）6]2+，故答案为：[Ni（NH3）6]2+．
    点评：本题的综合性很强，考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、核外电子排布式、晶体类型等多方面内容，注意把握常见10电子微粒．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A、0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
    B、t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
    C、到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
    D、从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（　　）
    ①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
    A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是
     
    ．
    A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己
    化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF
    回答下列问题：
    （2）化合物丁的电子式为
     
    ．F原子的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）化合物戊的沸点比甲
     
    （填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
    2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（选填：＞、＜、=）．
    （2）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的化学品．已知：
    光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
    则反应：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：
     
    ．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关数据见表．
    表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系
    气体总浓度（mol/L）
    温度（℃）
    时间（min）    		 15 25 35
    0 0 0 0
    t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
    t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸铵分解反应是：
     
    反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t1时间内产生氨气的平均速率为：
     
    ．
    ②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为：
     
    ．
    （4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．
    （1）某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸，氢钠的稳定性，做了如图1所示的实验．

    ①试管B中装入的固体最好是
     

    ②有关反应的化学方程式为：
    工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠．化学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定：
    （2）如图2是甲同学设计的方案，拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成CO2的质量来实现目的．
    ①图中D装置的作用是
     
    ；该装置存在一个缺陷，造成测定 纯碱纯度的结果偏低．该缺陷是
     

    ②用改进后的装置进行实验，反应完全后实验测得B、C、D装置的 质量分别增重了 m1g、m2g和m3g．该纯碱样品的纯度为
     

    （3）乙同学通过用0.1000mol/L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液，来确定纯碱样品的纯度．实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是
     
    ，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量
     
    ．（填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率．
    请回答下列问题：
    （1）写出Ti原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     
    ．
    （4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为
     
    ．由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C、能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2-、K+、Br-
    D、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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