Question

下列各组物质的性质比较中，不正确的是

A．酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4

B．离子半径大小：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C．稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

D．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷

Answer 1

D

试题分析：选项A中，溶液酸性的比较，主要比较离子半径，离子半径越小酸性越强，而P、S、Cl属于同一周期。电子层数相同，电子层数相同时，原子序数越大，半径就越小。故半径从小到大的顺序应为氯、硫、磷。所以A选项是正确的.而B选项离子半径的比较，方法，先比较电子层数，层数越多半径就越大，层数相同时，原子序数越大半径越小。C选项稳定性的比较，也是比较离子半径的大小。半径越小，稳定性越强。硅、磷、硫、氯、属于同一周期，所以半径由小到大，所以C选项是正确的。
规律总结：半径越小。对应的酸性、氧化性、稳定性、非金属性也就越强。半径越大，对于的碱性、还原性、金属性就越强。D选项有机物沸点的比较的相关规律：含碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。故D选项是错误的。