Question

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

（1）如图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象。

①达到平衡后反应速率v₁（T₁条件下）________v₂(T₂条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：                   

 

Answer 1

【答案】

（1）①＜    ②吸热    （2）2CO+2NON₂+2CO₂

【解析】（1）T2曲线达到平衡的时间少，说明温度高，反应速率快，所以V1小于V2。但温度越高，氮气的体积分数越低，说明升高温度，平衡向生成NO的方向进行，说明NO的分解是放热反应，所以其逆反应就是吸热反应。

（2）根据CO和NO的组成元素，以及生成物是无毒气体可判断，生成物应是氮气和CO₂。