[题目]已知100℃时.水的离子积常数为1×10-12.在此温度下.将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.得到pH=7的混合溶液.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为

A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1

【答案】A

【解析】

100℃时，pH=7的溶液呈碱性，说明碱过量，从而得出下列等量关系式：

10-4mol/L×V碱-10-4mol/L×V酸=10-5mol/L(V碱+V酸)

V碱：V酸=11：9。

故选A。

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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是(　　)

选项	温度	浓度	外加物质
A	25 ℃	2 mL 5% H2O2	2滴0.1 mol·L－1 FeCl3
B	35 ℃	2 mL 8% H2O2	2滴0.1 mol·L－1CuCl2
C	25 ℃	2 mL 5% H2O2	MnO2粉末
D	35 ℃	2 mL 8% H2O2	MnO2粉末