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    下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

    A．CH3COOH　　　B．Na2SO4　　　C．NH4Cl　　　　D．HF

    C


    解析:

    结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
    阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）原溶液中一定不存在的阴离子是
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    ．
    （2）写出③总的离子方程式
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    ．
    （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．
    （4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
    （NH4）2SO4和FeSO4
    （NH4）2SO4和FeSO4
    ，其物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
    为减少过滤时该盐的损失
    为减少过滤时该盐的损失
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：

    (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．

    A．Na＋         B．Mg2＋           C．Cu2＋          D．Ag＋

    (2)三种正盐的化学式分别是：A            ，B          ，C           

    (3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为                              

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
    阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
    （2）写出③总的离子方程式______．
    （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
    （4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
    ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
    ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其结构简式为：

    已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)；②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。

    某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：

    Ⅰ.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。

    ①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2 mL于两支洁净的试管中；

    ②向一支试管中加入_________，若观察到__________________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；

    ③向另一支试管中加入适量NaOH溶液，加热几分钟，冷却后逐滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为_________色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。

    回答下列问题：

    (1)将上述三处空白补充完整。

    (2)实验中滴加稀H2SO4的作用是__________________。

    Ⅱ.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：

    ①称取阿司匹林样品m g；

    ②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    ③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸返滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

    回答下列问题：

    (1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热时发生反应的化学方程式为__________________;其中，加热的目的是__________________________________________。

    (2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是_____________________

    ____________________________________________________________________。

    (3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________

    _____________________________________________________________________。

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