Question

19．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④（NH₄）₂CO₃其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
• B． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+c（ C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．碳酸中碳酸根离子浓度最小，铵根离子促进了碳酸根离子的水解，则碳酸钠中碳酸根离子浓度最大，其次为碳酸铵；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④（NH₄）₂CO₃中，①中碳酸碳酸主要以第一步电离为主，其溶液中碳酸根离子浓度最小；②中碳酸钠电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较小，其溶液在碳酸根离子浓度最大；③中碳酸氢根离子的电离程度较小，但是③中碳酸根离子浓度大于①；④中铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，所以c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；
B．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2c（ C₂O₄^2-），故B错误；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．