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    18．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

    分析 A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；
    B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；
    C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；
    D、根据反应速率之比等于方程式的系数之比．

    解答 解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；
    B、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；
    C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；
    D、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
    故选A．

    点评 化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）
    A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），其△H＞0，K1═1        ①
    CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其△H＜0，K2═5×104　　 ②
    COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），其△H＞0，K3═？③
    （1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是C
    A．c（PCl5）═c（PCl3）═c（Cl2）═1             
    B．c（PCl5）═c（PCl3）+c（Cl2）═1
    C．c（PCl5）═c（PCl3）c（Cl2）
    （2）反应③的平衡常数K3=2×10-5mol•L-1
    （3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A．
    A．反应①和反应②同时升高温度             
    B．反应①和反应②同时降低温度
    C．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （每空4分，共20分）
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
    （3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×103．SO2的平衡转化率为80%．
    （4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
    D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是（　　）
    A．锂B．硅C．镍D．二氧化硅

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