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(2009?徐汇区二模)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )
分析:根据溶解度判断沉淀的先后顺序,利用溶度积常数计算出各离子浓度.结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小.
解答:解:若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,
反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,
反应后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,
c(Cl-)=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L,
浊液中C(Ag+)═KSP(AgCl)÷c(Cl-)=(1.25×10-52÷1.53×10-3=1.02×10-7(mol/L),
C(I-)═KSP(AgI)÷c(Ag+)=(1.23×10-82÷1.02×10-7=1.48×10-9
混合溶液中n(K+)=1×10-4mol,
n(NO3-)=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,则c(K+)>c(NO3-),
故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),
故选:D.
点评:本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较.本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c(Cl-).
练习册系列答案
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(2009?徐汇区二模)根据相关原理判断,下列各元素中一定属于主族元素的是(  )

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(2009?徐汇区二模)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4?5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表.
温度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(3)操作I的操作温度应该控制在
100
100
℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
冷却结晶、过滤
冷却结晶、过滤
、洗涤、干燥;
(5)取样检验是为了确认Fe3+是否除净.有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:
方案一:取样于试管→滴加KSCN溶液;方案二:径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
方案二
方案二

②指出你认为不合理的方案存在的问题
Cu2+的蓝色对检验有干扰
Cu2+的蓝色对检验有干扰

(6)反应产物中的NO可以循环使用,用化学方程式表示循环使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?徐汇区二模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是
放热
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
;选择适宜的催化剂,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,温度升高,平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?徐汇区二模)形成温室效应的主要物质是(  )

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