Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY₂,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　）

A．由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer 1

B

由于0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1,则说明X和W形成的化合物为强酸,故X应为H,W应为Cl。又因Y和R同主族,可组成共价化合物RY₂,则知Y为O,R为S。又据Y和Z最外层电子数之和与W（Cl）的最外层电子数相同,故Z为Na。虽相对原子质量S>O,但因H₂O分子间存在氢键,导致H₂O的沸点高于H₂S,A项错误;O与H可形成H₂O、H₂O₂,与Na可形成Na₂O、Na₂O₂,与S可形成SO₂、SO₃,与Cl可形成Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等,B项正确;SO₂与Na₂O₂反应SO₂+Na₂O₂Na₂SO₄,无O₂生成,C项错误;Y、Z、W三种元素组成的化合物NaClO₄的水溶液呈中性,D项错误。