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    五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是

    A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟

    B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQ

    C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－ <Q－ <W2－

    D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据五种元素在元素周期表中的位置及元素周期表的结构可知，X为氮元素，Y为氟元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。A、X的气态氢化物NH3与Q的气态氢化物HCl相遇会产生NH4Cl固体，现象为产生白烟，正确；B、根据同主族元素性质递变规律知，元素的非金属性：Y>Q（F>Cl），氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，酸性：HY<HQ，正确；C\形成简单离子的半径从小到大的顺序是：F－ <Cl－ <S2－，正确；D、Z的最高价氧化物SiO2难溶于水，错误。

    考点：考查位置推断元素、递变规律及相关的元素化合物知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?昆明模拟）五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B、元素的非金属性：Y＞Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY＜HQC、形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y-＜Q-＜W2-D、Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

    （1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

    （2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                   。

    （3）元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                       。

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。

    （5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ①甲的化学式为                     。

    ② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

    （1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

    （2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                   。

    （3）元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                       。

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。

    （5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ①甲的化学式为                     。

    ② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

    （1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是          。

    （2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                    。

    （3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

    ①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应

                                         (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _。

    ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

                                                            。

     

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