Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满．据此回答下列问题．
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为

 

．
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为

 

．
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是

 

．（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE₂，其理由是

 

，此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

 

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是

 

．
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为

 

，C离子的配位数是

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A是宇宙中含量最丰富的元素，应为H；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍，则D为O，E为S元素；B与D组成的化合物是一种温室气体，应为二氧化碳，B为C元素；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子，且原子序数小于O，应为N元素；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，应为Cu，以此解答该题．

解答： 解：A是宇宙中含量最丰富的元素，应为H；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍，则D为O，E为S元素；B与D组成的化合物是一种温室气体，应为二氧化碳，B为C元素；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子，且原子序数小于O，应为N元素；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，应为Cu，
（1）F为Cu，形成的高价基态离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²sp⁶3d⁹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²sp⁶3d⁹；
（2）S的一种具有强还原性的氧化物为SO₂，分子中含有2σ键，孤电子对为

6-2×2

2

=1，为sp²杂化，则分子的VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是O＜N，O的第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（4）A和D形成的18电子化合物为H₂O₂，为极性分子，而CS₂为非极性分子，根据相似相溶规律可知H₂O₂难溶于CS₂，可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案为：H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性分子，根据相似相溶规律可知H₂O₂难溶于CS₂；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃；
（5）甲的相对分子质量最小，则为NO，一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，生成NO₂，且剩余NO，且二者等量，被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO₂+2NOH=2NaNO₂+H₂O，则该盐为NaNO₂，故答案为：NaNO₂；
（6）F为Cu，C为N，由晶胞示意图可知，Cu位于定点，数目为8×

1

8

=1，N为棱，数目为12×

1

4

=3，则化学式为CuN₃，Cu离子的配位数是3×

1

4

×8=6，
故答案为：CuN₃；6．

点评：本题考查结构性质位置关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，涉及核外电子排布、第一电离能、晶体类型与性质、晶胞等，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．