下列不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B．由氢气.碘蒸气.碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

勒夏特列原理是平衡移动原理，它不能解析反应速率的变化，也不能解析平衡移动与要求不一致的平衡移动。加催化剂只改变反应速率，对于反应前后气体系数相等的反应，改变压强平衡不移动，故B、C不能用勒夏特列原理解析。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A．加入催化剂有利于氨氧化反应

B．使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．高压条件有利于合成氨

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)

nC(气)
式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

A．p1＞p2 n＜3

B．p1＜p2 n＞3

C．p1＜p2 n=3

D．p1＞p2 n＞3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应 A（气）+2B（气）

2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是
A．增大压强，正、逆反应的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
B．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
C．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
D．扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃时发生反应:

.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO₂转化为SO₃. 在800℃时,向乙中充入2molSO₃.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（）
A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS0₃气，达到薪平衡时，SO₃的体积分数增大
B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L
C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO₃的体积分数比打开K前甲、乙中的都大
D．800℃时，乙中反应

的平衡常数为24

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图所示，合成氨反应：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0。在某一时间段t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：

⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：                                        。
⑵t₁～t₂时间段是改变的          条件使平衡向      方向移动；t₄～t₅时间段是改变的      条件使平衡向     方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂