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    将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收；若通过浓硫酸，则不能完全吸收
    B、反应中消耗的氧气为56g
    C、产物的平均摩尔质量为24g?mol-1
    D、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa，120℃，则压强变为原来的
    1
    3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：根据质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为
    56g
    32g/mol
    =1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水，
    反应的方程式为CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，消耗氧气的物质的量为2mol＞1.75mol，
    若生成CO与水，反应的方程式为2CH4+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO+4H2O可知消耗氧气的物质的量为5mol＜1.75mol，
    故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，生成水为2mol，令二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：
     x+y=1   
    2x+y=1.75×2-2
    ，
    解得x=0.5、y=0.5，
    通过碱石灰CO不能被吸收，根据
    .
    M
    =
    总质量
    总物质的量
    计算平均摩尔质量，通过浓硫酸，水被吸收，剩余气体为二氧化碳、一氧化碳，利用相同条件下压强之比等于物质的量之比计算判断．
    解答： 解：根据质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为
    56g
    32g/mol
    =1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水，
    反应的方程式为CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，消耗氧气的物质的量为2mol＞1.75mol，
    若生成CO与水，反应的方程式为2CH4+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO+4H2O可知消耗氧气的物质的量为5mol＜1.75mol，
    故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，生成水为2mol，令二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：
     x+y=1   
    2x+y=1.75×2-2
    ，
    解得x=0.5、y=0.5，
    A．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故A错误；
    B．根据质量守恒可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，故B正确；
    C．产物中混合气体的平均摩尔质量为
    72g
    0.5mol+0.5mol+2mol
    =24g/mol，故C正确；
    D．通过浓硫酸，水被吸收，剩余气体为二氧化碳、一氧化碳，实验气体物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，相同条件下压强之比等于物质的量之比，故吸收后压强变为原来的
    1mol
    1mol+2mol
    =
    1
    3
    ，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，根据守恒计算参加反应氧气的物质的量再利用耗氧量判断生成的物质是关键．
    练习册系列答案
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    某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2（OH）nClm?yH2O]x，式中的m等于（　　）
    A、3-nB、6-n
    C、n+6D、n+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请选择下列物质的序号填空：①氨气  ②氯化钠溶液  ③铝  ④胆矾  ⑤二氧化硅  ⑥浓硫酸  ⑦硝酸  ⑧水玻璃 ⑨明矾  ⑩干冰 晶体硅
    （1）属于电解质的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ．
    （2）可作净水剂的是
     
    ，可作为二氧化硫气体的干燥剂的是
     
    ．
    （3）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是
     
    ，可用于制光导纤维的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．
    （1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式
     
    ．
    （2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式
     
    ．
    （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程
     

    （4）若A能使酚酞试液变红，D和E都是氧气，试写出用铜跟某种酸反应生成C的化学方程式
     

    （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请填写下列空白，以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律：
    （1）卤素的熔沸点逐渐
     
    ；
    （2）卤素离子（X-）的还原性逐渐
     
    ；
    （3）气态氢化物的稳定性逐渐
     
    ；
    （4）卤素单质的氧化性逐渐
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
    B、标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
    C、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个
    D、氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
    B、含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-
    C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    D、由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A、Ag+
    B、NO3-
    C、Ba2+
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、HC03-、A1O2-
    C、SO42-、Na+、K+、C1-
    D、CO32-、K+、A1O2-、OH-

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