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    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

    (1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。___________________

    (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。________________

    (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。___________________

    (4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。______________________

    (5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。_________________

    答案：
    解析：

    与H前金属反应是酸的通性；吸收游离水是硫酸的吸水性；将纸张中H和O按2︰1的比例脱水，是脱水性；浓硫酸氧化非金属和钝化作用是强氧化性。

    (1)酸性；　(2)吸水性；　(3)脱水性；　(4)强氧化性；　(5)强氧化性


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
    写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称
    ．

    Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
    FeCl2
    FeCl2
    ；假设③：
    FeCl3和FeCl2的混合物
    FeCl3和FeCl2的混合物
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
     实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    溶液为红色
    溶液为红色
    		 固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		 KMnO4溶液紫色
    不褪色
    固体物质中不含
    固体物质中不含 FeCl2
    固体物质中不含 FeCl2
    由此得出结论：假设
    ①
    ①
    成立（填序号①②③）．
    Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
    AD
    AD
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式
    2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
    2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
    ．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
    方案1：设计流程图如下：

    请分别写出操作①和试剂②的名称
    过滤
    过滤
    ，
    盐酸（或稀硫酸）
    盐酸（或稀硫酸）
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作
    阴
    阴
    极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
    评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
    有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
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    实验步骤 实验现象
    I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
    II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 均无明显现象
    III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
     
    结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
    （2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液
    ③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    ④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    d正反应的速率与逆反应的速率相等
    e混合物中各物质的浓度不再变化
    （3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
    产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
    质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
    实验装置如图所示．
    ①试管A中的最终残余物为
     
    ；
    ②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
     
    种．
    ③锥形瓶C中观察到的现象是
     
    ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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