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    氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

    （2）写出该反应的化学方程式①__________________。②若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______个。

    （3）配平并完成下列离子方程式

    ____ MnO4－+_____ H2O2+ __________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O

    每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

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    下列说法中正确的是

    A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应

    B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

    C．Fe(OH)3胶体带正电荷

    D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol OH－中含有9NA个电子

    B．28 g CO气体中含有NA个氧原子

    C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

    D．常温常压下，11．2 L甲烷气体中含有的分子数为0．5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

    （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

    （3）溶解、冷却。

    （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。

    （5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。

    （6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。

    （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

    A．容量瓶洗净后未烘干；

    B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    C．定容时俯视刻度线；

    D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

    A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．干冰、液态氯化氢都是电解质

    B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

    A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ 。

    （2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42-+ 4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。______________________。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500 g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

    B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

    D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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