Question

18．CuS 与HNO₃反应后的产物为CuSO₄、NO和H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8﹕3
• B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3﹕8
• C． 若有 1 mol NO 气体生成，转移的电子总数为 6 mol
• D． 反应的离子方程式为 CuS+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+SO₄^2-+H₂O

Answer 1

分析 CuS 与HNO₃反应后的产物为CuSO₄、NO和H₂O，反应方程式为：3CuS+8HNO₃=3CuSO₄+8NO↑+4H₂O，CuS是还原剂，硝酸是氧化剂，由此分析解答．

解答 解：CuS 与HNO₃反应后的产物为CuSO₄、NO和H₂O，反应方程式为：3CuS+8HNO₃=3CuSO₄+8NO↑+4H₂O，CuS是还原剂，硝酸是氧化剂，
A、氧化剂硝酸与还原剂CuS 的物质的量之比为 8﹕3，故A正确；
B、氧化剂硝酸与还原剂CuS 的物质的量之比为 8﹕3，而不是3﹕8，故B错误；
C、8mol转移24mol的电子，则 1 mol NO 气体生成，转移的电子总数为3 mol，故C错误；
D、反应的离子方程式为 3CuS+8H⁺+8NO₃^-═3Cu²⁺+8NO↑+3SO₄^2-+4H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化是解题的关键所在，为易错点．