Question

现有乙醛和乙酸乙酯的混合物，已知其中氢元素占总质量的

1

11

，则完全燃烧44g该混合物需耗O₂的量为（　　）

• A、2mol
• B、2.5mol
• C、3mol
• D、条件不够，无法计算

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：乙醛的分子式为C₂H₄O，乙酸乙酯的分子式为C₄H₈O₂，分子中C、H原子数目之比都是1：2，故混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，乙醛可以改写为C₂H₂．H₂O，乙酸乙酯可以改写为C₄H₄.2H₂O，故混合物进一步可以看作CH、H₂O的混合物，故混合物消耗的氧气即为CH消耗的氧气，根据H元素质量分数计算m（H），进而计算C元素质量，根据n=

m

M

计算n（C），而n（CH）=n（C），进而计算消耗的氧气．

解答： 解：乙醛的分子式为C₂H₄O，乙酸乙酯的分子式为C₄H₈O₂，分子中C、H原子数目之比都是1：2，故混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，乙醛可以改写为C₂H₂．H₂O，乙酸乙酯可以改写为C₄H₄.2H₂O，故混合物进一步可以看作CH、H₂O的混合物，故混合物消耗的氧气即为CH消耗的氧气，
混合物中氢元素占总质量的

1

11

，则44g该混合物中H元素质量=44g×

1

11

=4g，混合物中C元素质量分数=4g×6=24g，故n（C）=

24g

12g/mol

=2mol，而n（CH）=n（C）=2mol，1mol烃CxHy的耗氧量为（x+

y

4

）mol，故消耗的氧气为2mol×（1+

1

4

）mol=2.5mol，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查解题方法技巧与学生分析思维能力，注意利用化学式改写进行等效代换判断有机物耗氧量．