Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】选B。5.4 g铝的物质的量为＝0.2 mol，0.2 mol Al完全反应消耗0.2 mol NaOH，生成氢气0.3 mol；0.2 mol Al完全反应消耗HCl 0.6 mol，显然盐酸的量不足，0.2 mol HCl完全反应生成0.1 mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误。5.35 g氯化铵的物质的量为＝0.1 mol，0.1 mol氯化铵中含有0.4 mol N—H键，含有N—H键的个数为0.4NA，故B正确。由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，故C错误。120 g硫酸氢钠的物质的量为＝1 mol，1 mol熔融硫酸氢钠中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为NA，故D错误。