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    过滤和蒸发都用到的仪器是

    A．漏斗　　　                       B．蒸发皿　　

    C．铁架台　　                       D．玻璃棒

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为
    坩埚
    坩埚
    ，①和⑥中都用到的仪器为
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ．
    （3）试剂x的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，X与溶液B反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸
    252.1
    252.1
    mL．
    （5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法
    取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
    取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
    ．
    （6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

    ①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为
    DABC
    DABC
    ．
    ②C的作用是
    吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
    吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省威海市高三第二次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
    ________________________________________________________________。
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

    A．BaCl2B．NaOHC．Na2SO4D．HCl
    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：实验题

    黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

     

    已知：

    ①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

    请回答下列问题：

    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)

    A．NaOH             B．BaCl2        C．HCl       D． Na2SO4

    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　

    试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

     （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省威海市高三第二次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

    请回答下列问题：

    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

    ________________________________________________________________。

    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

    A．BaCl2            B．NaOH        C．Na2SO4       D．HCl

    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体

    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

     

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