Question

15．下列有关说法正确的是（　　）

• A． Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
• B． 用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu（OH）₂固体可将溶液恢复至原浓度
• C． 已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl溶解度大于Ag₂CrO₄溶解度
• D． 25℃时，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer 1

分析 A、△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行；
B、先确定电解时溶液中析出的物质，根据少什么加什么再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；
C、难溶盐中组成不相似；Ksp不能得到溶解度的关系；
D、根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关．

解答 解：A、△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故A错误；
B、电解CuSO₄溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液偏小，故B错误；
C、Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂CrO₄），AgCl与Ag₂CrO₄组成不相似，不能说明AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度，故C错误；
D、0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等，难度中等，涉及的知识点较多，注意知识的积累．