Question

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是          （     ）

A.O₂、I₂、Hg                     B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Rb                      D.SiC、NaCl、SO₂

Answer 1

B

解析:

本题主要考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的关系。一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体，这两种晶体的熔点又低于原子晶体。同一类型晶体间，其微粒之间的作用力越强，熔点越高。A组中O₂、I₂、Hg常温下分别是气体、固体和液体，所以熔点应为O₂<Hg<I₂，A不符合题意。B中CO₂、KCl、SiO₂分别属于分子晶体、离子晶体和原子晶体，它们的熔点由低到高的顺序为：CO₂<KCl<SiO₂，符合题意要求。C中的晶体都是金属晶体，结合碱金属的知识，熔点应为Na>K>Rb，C不符合题意。D中SiC、NaCl、SO₂分别属于原子晶体、离子晶体和分子晶体，它们的熔点为SiC>NaCl>SO₂。

故选B。