Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、化合物Y₂M₄、M₂Z₂均只含有极性键
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
• D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,极性键和非极性键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g?L^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

1

2

，为

6+7+8+1

2

=11，为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g?L^-1×22.4L/mol=17g/mol，
考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．
X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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2

，为

6+7+8+1

2

=11，为Na元素，
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．化合物Y₂M₄、M₂Z₂分别为N₂H₄、H₂O₂均含有极性键和非极性键，故B错误；
C．Y为N元素、X为C，非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．