某离子反应中涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示.下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1 mol还原剂.转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出

D．向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）

A．HR较B弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较

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科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关实验的叙述，正确的是

A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH）2＋Ni(OH）2。

（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_____极连接，电极反应式为_____________。

（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：

Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

（3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0．36 g水。试回答下列问题：

①电解足量N(NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝____________（用含a、x的代数式表示）。

②电解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝_____。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________________。

（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；

H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH(l）燃烧热的热化学方程式为。

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现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体