Question

硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．
（1）废液中含有的不溶性杂质是

 

．
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是

 

．（填字母）  
  a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当

 

时，停止加热．
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是

 

．
（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是

 

．仪器C的作用是

 

．
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

 

．

Answer 1

分析：（1）PbSO₄不溶于水；
（2）除杂不能引入新的杂质；
（3）蒸发时不能蒸干；
（4）锌离子易发生水解；
（5）根据仪器形状确定名称，C可防止倒吸；
（6）乙醇易挥发．

解答：解：（1）不溶性杂质是PbSO₄，故答案为：PbSO₄；
（2）ZnO、ZnCO₃可与硫酸反应调节pH值，且不引入新的杂质，故答案为：bc；
（3）蒸发时不能蒸干，当溶液表面出现晶膜时停止加热，故答案为：溶液表面出现晶膜；
（4）锌离子易发生水解，加入硫酸防止硫酸锌水解，故答案为：防止硫酸锌水解；
（5）B为吸滤瓶，仪器C可防止倒吸，故答案为：吸滤瓶；防止倒吸；
（6）乙醇易挥发，可将水分带走，故答案为：利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．