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    14．足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是（　　）
    A．硫酸氢钠稀溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．硫酸铜溶液

    分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

    解答 解：A．加入硫酸氢钠，氢离子的物质的量增大，则生成氢气量增多，故A错误；
    B．加入硝酸钠，锌与硝酸反应不生成氢气，故B错误；
    C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
    D．加入硫酸铜，锌不过置换出Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液
    B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察
    C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃
    D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NaHCO3化学性质不稳定，加热分解成Na2CO3、CO2和H2O．现有420克NaHCO3，请计算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩尔质量分别为84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
    下列判断正确的是（　　）
    A．气体甲一定是纯净物
    B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
    C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）氢气是合成氨的原料之一，如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
    （1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    非金属性离子半径热稳定性酸性
    N＜ClS2-＞Na+NH3＜H2OH2SO4
    ＞    HClO
    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
    （4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．颜色变化白色、灰绿、红褐；
    （3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）加KSCN，溶液显红色；
    （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
    B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
    C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3易溶于水形成胶体
    B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

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