【题目】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________________________。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2 ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) _____________________________________________________ 。
【答案】Mg 2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O
【解析】
根据元素在元素周期表中的位置及元素周期律分析解答，根据物质的化学性质书写离子方程式。
（1）④号元素在第三周期IIA族，是12号元素Mg，
故答案为：Mg；
（2）最活泼的金属位于IA族，是金属钠，与水反应的离子方程式：2Na+ 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑，
故答案为：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑，
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。所以，在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，
故答案：HClO4；NaOH；
（4）同周期元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是Na，
故答案为：F；Na ；
（5）②为F，③的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，反应的离子方程式为2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O，故答案为2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O。
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【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）
A. n＝17Vc＋m B. 5m/3＜p＜17m/9
C. p＝m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D. 
＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
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【题目】I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu(OH)2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。
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【题目】（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是______________；
（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______
（3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
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【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1） A中官能团的名称是______________________。
（2） D→E的化学方程式________________________________________________。
（3） X的结构简式_________________。
（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。
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【题目】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（ ）
A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一种
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