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    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。

    （1）写出电子式：乙               丁                  二者属于什么类型的化合物：乙              丁                  （共价化合物、离子化合物）

    （2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程

    甲                                                   

    戊                                                      

     （3）写出丙和丁反应的离子方程式：       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是   

    A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液              B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

    C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液            D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

    A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

    A、a – n = b + m                       B、a + m = b + n

    C、氧化物为YOm                     D、氢化物为HnX或XHn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，  则下列关系不可能成立的是

        A. n＝m+16          B. n＝m+6        C. n＝m+30             D. n＝m+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

    A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

    C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O

    D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是（   ）

    A．在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

    B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：

    C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO3三份溶液中的：③>②>①

    D．已知某温度下：，

    将的AgNO3溶液逐滴滴入的KCl和K2CrO4溶液，则先产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，下列推断正确的是                               

    A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+                   B．Tl + 最外层有3个电子

    C．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物       D．铊位于第五周期IIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

    (1)猜想

    ①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

    ②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

    (2)设计实验并验证

    为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观

    察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

    可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

    请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    (3)结论

    氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

    (4)依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式：             。

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